AI Study Buddy là nền tảng học tập trí tuệ, tự động tạo lộ trình học cá nhân hoá dựa trên mục tiêu và quỹ thời gian của bạn. Khác với công cụ AI chung chung, ASB lưu kế hoạch và theo dõi quá trình để bạn duy trì hứng thú mỗi ngày. Bắt đầu học ngay hôm nay để thấy khác biệt. Hóa học lớp 12 theo chương trình mới (thầy Phạm Văn Trọng) Xem khóa học: https://khoa-hoc.aistudybuddy.net/hoa-hoc-lop-12-theo-chuong-trinh-moi-thay-pham-van-trong Trang chủ ASB: https://aistudybuddy.net/ Mục tiêu học tập: Nắm vững kiến thức Hóa học lớp 12 theo chương trình giáo dục phổ thông mới, dựa trên danh sách bài giảng trên YouTube của thầy Phạm Văn Trọng. Người tạocontent hunger Ngôn ngữvi Cấp độ2 Giờ học/ngày1 Tổng số ngày49 Thời lượng (ngày)49 Cập nhật15/10/2025 10:15 Video giới thiệu: Xem tại đây Ngày 1 – Nội dung khởi đầu ### Giới thiệu về Hóa học điện hóa Hóa học điện hóa là một nhánh của hóa học nghiên cứu mối quan hệ giữa năng lượng điện và phản ứng hóa học. Nó bao gồm hai quá trình chính: 1. **Pin điện hóa (Pin Galvanic)* Biến đổi hóa năng (năng lượng từ phản ứng hóa học) thành điện năng. 2. **Điện phân* Sử dụng điện năng để thúc đẩy một phản ứng hóa học không tự xảy ra. ### Ôn tập Phản ứng Oxi hóa - Khử * **Chất khử (bị oxi hóa)* là chất nhường electron, số oxi hóa tăng. * **Chất oxi hóa (bị khử)* là chất nhận electron, số oxi hóa giảm. * **Quá trình oxi hóa* Quá trình nhường electron. * **Quá trình khử* Quá trình nhận electron. ### Cân bằng phản ứng Oxi hóa - Khử bằng phương pháp thăng bằng electron **Ví dụ* Cân bằng phản ứng: `Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O` 1. **Xác định sự thay đổi số oxi hóa* * `Mg⁰ → Mg⁺²` (nhường 2e) * `2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹` (trong N₂O) 2. **Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng electron* * Quá trình oxi hóa: `Mg⁰ → Mg⁺² + 2e` * Quá trình khử: `2N⁺⁵ + 8e → N₂O` * Để số electron nhường bằng số electron nhận, nhân quá trình oxi hóa với 4: `4Mg → 4Mg⁺² + 8e` 3. **Đặt hệ số vào phương trình* * `4Mg + HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + 1N₂O + H₂O` 4. **Cân bằng các nguyên tố còn lại (theo thứ tự: kim loại, phi kim, H, O)* * Đếm Nito (N) ở vế phải: `4 * 2 + 1 * 2 = 10 N`. Vậy hệ số của HNO₃ là 10. * `4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O` * Đếm Hydro (H) ở vế trái: `10 H`. Vậy hệ số của H₂O là 5. * `4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O` 5. **Kiểm tra Oxi (O)* * Vế trái: `10 * 3 = 30 O` * Vế phải: `4 * 3 * 2 + 1 + 5 = 24 + 1 + 5 = 30 O` * Phương trình đã cân bằng. Đăng tự động từ AI Study Buddy • 13/12/2025 02:41
